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解题方法
1 . 下列说法正确的是
A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故 和 的燃烧热不相等 |
| B．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 |
C．甲烷的燃烧热为 ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：  |
D．25℃、 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：  |
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2 . 为了更好的解决能源问题，人们在研究如何提高燃料燃烧效率的同时，也在寻找新能源。下列说法不正确的是
| A．太阳能、地热能、核聚变能均属于新能源 |
| B．为了使燃料充分燃烧，通入的空气越多越好 |
| C．通过洁净煤技术及烟气脱硫，减轻燃煤污染，并提高煤燃烧的热利用率 |
| D．为开发氢能，可设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气 |
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解题方法
3 . 
是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，
完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2023-12-14更新
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108次组卷
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16卷引用：黑龙江省佳木斯市建三江第一中学2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题
黑龙江省佳木斯市建三江第一中学2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题江苏省沭阳县2018-2019学年高一下学期期中调研测试化学试题江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高一下学期四月调研试（奥赛班）化学试题山东省潍坊市五县市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题江苏省徐州市睢宁县古邳中学2019-2020学年高一下学期期中调研考试化学试卷江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一6月月考化学试题黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题黑龙江省大庆市第十中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题黑龙江省绥化市明水县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）第一节 化学反应与能量的变化（第1课时 焓变 反应热）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（已下线）1.1.1 化学反应的焓变-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）海南省海口市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
解题方法
4 . 完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________ 。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式______________ 。
(3)已知：
N2(g)＋
H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1=+a kJ·mol-1
N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_________________ 。
(4)已知：①HF(aq)＋OH-(aq)=F-(aq)＋H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1
②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
试写出HF电离的热化学方程式__________________________ 。
(5)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
____________ kJ·mol－1，表中的x＝________ 。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式
(3)已知：
N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1=+a kJ·mol-1N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式
(4)已知：①HF(aq)＋OH-(aq)=F-(aq)＋H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1
②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
试写出HF电离的热化学方程式
(5)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
| 化学键 | N-H | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ ) | 391.3 | x | 431.8 |
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解题方法
5 . 下列有关说法正确的是
A．已知 ，则 |
B．已知 ，则 的燃烧热为 |
C．已知 ，由此可知，在密闭容器中充入 气体，充分分解后可以放出 的热量 |
D． 和 反应中和热： |
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解题方法
6 . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是_______ (填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
则ΔH1_______ ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。
(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______ 。
(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
①图中缺少的一种玻璃仪器是_______ 。
②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
则ΔH1
(3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。
| A．等于196.6kJ | B．98.3kJ~196.6kJ | C．等于98.3kJ | D．小于98.3kJ |
(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
①图中缺少的一种玻璃仪器是
②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将
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7 . 下列说法正确的是
| A．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
| B．吸热反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
| C．1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量是氢气的燃烧热 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ |
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解题方法
8 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______ 。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______ 。
(4)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______ 。
(5)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_______ 。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
(4)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(5)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为
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21-22高一·全国·假期作业
解题方法
9 . 已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol-1
②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是
②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1 |
| B．②中若生成固态硫，ΔH将增大 |
| C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ |
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21-22高一·全国·假期作业
解题方法
10 . 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol |
| B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol |
| C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
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