1 . 已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

3 . 下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．   (中和热)

C．   (反应热)

D．   (反应热)

4 . 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是。

A．

B．

C．

D．

5 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ·mol^-1.以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如图：

过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) ΔH=+129.2kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g) ΔH=-156.6kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

6 . 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)→C₂H₄(g)+H₂(g) ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热∆H/(kJ/mol)	-1560	-1411	-286

下列说法不正确的是

A．燃烧热指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

B．∆H=-137kJ/mol

C．提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压强

D．容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=×p(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

7 . 下列推论不正确的是

A．为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则

D．时，   ，则碳的燃烧热为

8 . 下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(g)=B(g)　ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大

B．若Mg(s)+CuSO4 (aq)=MgSO4 (aq)+Cu(s)　ΔH=a kJ·mol-1，则a＜0

C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

9 . 下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1>△H2

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.4 kJ/mol，则含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

C．石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于

10 . 下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)

A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=-1367.0kJ/mol

D．H2 + 1/2O2 = H2O △H=-241.8 kJ/mol