1 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

2 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

3 . 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定

4 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

5 . 完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^－1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。
(3)已知：N₂(g)＋H₂(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH₁＝＋a kJ·mol^－1
N(g)＋3H(g)=NH₃(g)　ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
NH₃(g)=NH₃(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol^－1，S—F键能为330 kJ·mol^－1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式___________________________________________。

6 . 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与NaOH溶液反应：

B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为

C．已知的燃烧热，则有

D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则

7 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H = -571.6 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)     △H= - 1452kJ • mol^-1
③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)        △H =-57.3 kJ·mol^-1
④Ba²⁺(aq)+(aq)=BaSO₄ (s)        △H＜0
下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)   △H =-57.3 kJ·mol-1

C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l)       △H＝+ 131 kJ·mol-1

8 . 乙烷燃烧热为Q kJ·mol^-1，则下列热化学方程式中正确的是

A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)   △H=-2Q kJ·mol-1

B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   △H=+2Q kJ·mol-1

C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   △H=-Q kJ·mol-1

D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   △H=-2Q kJ·mol-1

9 . 请回答以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C₃H₈)。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH=___________
(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol^-1，H—N键的键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ·mol^-1
①请计算出N≡N键的键能为___________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。

10 . 下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C．C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定