2 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片.
Ⅰ.已知25℃和下：
①
②
③
(1)表示燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：
(2)该反应在___________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________（填序号）.

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ.如图所示组成闭合回路，其中甲装置以和为原料新型电池，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出

(4)装置中气体A为___________（填“”或“和”），d极上的电极反应式为___________.
(5)乙装置中a极上的电极反应式为_________________________________.
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即；则前内平均反应速率_____________________.
(7)该温度下，若平衡时的体积分数为，反应①的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）.

3 . Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)。
(2)的燃烧热为_______。
(3)写出燃烧热的热化学方程式_______。
Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①   ②   ③   ④   ⑤
资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。
(4)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
(5)上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(4)(填“<”、“=”或“>”)。
(7)向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：

4 . 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：
Ⅰ、可作燃料的物质有甲烷、肼等，燃料电池结构如图所示。

(1)在常温下，甲烷的燃烧热为，写出甲烷燃烧的热化学方程式：_____。
(2)若溶液为溶液，发生氧化反应，则为_____(填“甲烷”或“氧气”)，a电极的电极反应式为_____。
(3)若用肼作燃料，负极的电极反应式为。
根据上述肼的电极反应式，可能是_____(填“”或“”)。
Ⅱ、
(4)下图为该实验小组设计的原电池装置，Fe电极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差24g，则导线中通过_____mol电子。

(5)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，则石墨电极的电极反应式为_____，该电池电流由_____(填“铁”或“石墨”，下同)电极经外电路流向_____电极。

5 . I．50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b．高温煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)     ΔH =+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (l)     ΔH =-534 kJ·mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．CO、SO₂、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)   ΔH=+8.0kJ/mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol ^-1
③2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-746.5kJ·mol ^-1
请回答：
(5)反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=________。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=________。

7 . Ⅰ.次磷酸具有较强的还原性，可用于制药工业。
(1)是一元酸，25℃时，。写出其电离方程式：___________。
(2)用电渗析法制备的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①写出阴极的电极反应：___________。
②的移动方向是：移向___________(填“阴极室”或“原料室”)。
③阳极室得到，的浓度逐渐增大。
a．结合电极反应说明其原因是___________。
b．该方法得到的产品溶液中会混有。产生的原因是___________。
Ⅱ.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(3)298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(5)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。
(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用b～j等代号表示)。

9 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1) A．
B．
C．
D．
上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___________。
(2)以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：
现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；
③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；
a．选择高效催化剂       b．增大投料比       c．及时分离产物
④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平衡常数___________。

10 . 完成下列问题
(1)煤油的主要成分为C₁₂H₂₆，已知34g C₁₂H₂₆完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；   。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知甲烷能催化还原NO₂，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO₂的热化学方程式 ___________。
(3)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ•mol^﹣1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH₃=﹣221.0kJ•mol^﹣1
请写出NO和CO生成N₂和CO₂的热化学方程式 ___________。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：

步骤一：用量筒量取100mL 0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是___________。
②配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________ (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．分三次倒入
C．一次迅速倒入                         D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.5
3	20.3	20.5	25.6

⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 ___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度