【推荐3】回答下列问题。
(1)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知：①2CO(g)＋SO₂(g)S(l)＋2CO₂(g)　ΔH₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)＋SO₂(g)S(l)＋2H₂O(g)　ΔH₂=＋45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热ΔH₃=-283 kJ·mol^-1，
请回答：
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________；反应②中，正反应活化能E₁___________(填“>”“<”或“=”)ΔH_2。
(3)若某温度下，CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol^-1，H₂SO₄(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH在水溶液中电离的反应热ΔH₁=___________。
(4)已知：

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/(kJ·mol-1)	412	348	612	436

则   ＋H₂(g)　ΔH=___________；又知H₂和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol^-1和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol^-1。

【推荐3】利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。回答下列问题：
(1)将2Ag⁺ +Cu=Cu²⁺ +2Ag设计成原电池，装置如图所示。

①a电极为_______ (填 “负极”或“正极”)，b溶液为_______(填化学式)，Cu电极上发生的反应为_______。
②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池电路中转移的电子数目是_______。
③如图所示能正确表示实验过程中变化的是_______(填序号)。

(2)某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。

实验	现象
	I中： Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 II中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡

①取少量I中溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，写出I中发生反应的离子方程式_______。
②II中Fe表面产生红棕色气泡，此时Cu是_______极，而后停止的原因是_______。

【推荐1】甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。
1. 甲醛的制取有以下几种方法：
(1)甲醇氧化法：
已知 的燃烧热为
写出表示 HCHO(g)燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)甲醇直接脱氢法 作催化剂)： 现向体积为 1L 的密闭恒容反应容器中加入 2mol 及适量催化剂发生上述反应。不同温度下， 的转化率与时间的关系如图所示。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
B. 混合气体密度保持不变
C. HCHO的体积分数保持不变
D. 混合气体中 HCHO 与 的分压之比不变
②T₁_____T₂ (填“>” “<” 或“=” )；T₂温度下， 前 20minHCHO的平均反应速率v(HCHO)=_______。
(3)CO₂加氢还原法： 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa.平衡时 HCHO(g) 的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示。

①在此温度下，该反应的压强平衡常数。K_P=______(保留1位小数)。
②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入 和 使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时， 的平衡转化率_______   (填“增大” “减小” 或“不变” )。
Ⅱ.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一、我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极(CF@Cu-NS) 可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐(原理如图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过； 收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。

(4)a极为电池的_______(填“正”或“负”) 极，电极反应式为_______。
(5)当有3mol通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成_______mol 甲酸盐。

【推荐1】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下29.4%的硫酸的密度为，取5.0mL该溶液稀释到360mL，稀释后溶液的pH=_______。
(2)常温下，将的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为的氨水bL；②的氨水cL；③的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_______。
(3)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离，下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀—溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

①、、三种物质的溶度积常数最大的是_______。图中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是_______。
②由图可知的溶度积的值为_______。
(4)工业上常用连二亚硫酸钠()消除烟气中的NO，通过电解可使再生，装置如下图所示。吸收塔内每吸收11.2L(标准状况)的NO，通过离子交换膜的的物质的量为_______mol。

(5)工业上还可用溶液吸收烟气中，发生反应。其中吸收液pH随溶液中)变化的关系如表(某温度下)：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是_______。

A．溶液中

B．溶液中

C．当吸收液呈中性时，

D．当吸收液呈中性时，