【推荐1】电池有广泛的用途。
Ⅰ．依据氧化还原反应：Cu＋2Ag^＋===Cu^2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

   

（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。
（2）银电极的电极反应式是______________________________。
（3）外电路中的电子是从_____极流向_____极。（填“正”或“负”）
（4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。
Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试回答：
（5）蓄电池负极的电极材料是_____________________（填“PbO₂”或“Pb”）。
（6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是___________。
（7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ．某研究性学习小组根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

   

回答下列问题：

（8）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（9）电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（10）甲烧杯中的电极反应式为________________________________。
（11）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^－1，则反应中转移的电子为________mol。

【推荐2】Ⅰ.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出一个符合该条件的化学方程式：___________。
(3)如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为___________。
Ⅱ.
(4)在一定温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是___________。

A．该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)
B．0～t₂，该反应的平均反应速率v(N)=4 mol•L^-1•min^-1
C．t₃时，反应达到平衡
D．t₁时，N的浓度是M的2倍
E．t₃时，反应停止
Ⅲ.
(5)铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是___________。

选项	A	B	C	D
装置
分析	Al电极为负极，H+在该极发生还原反应	电流计指针偏向Al，溶液中的OH-移向Mg电极	电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡	电子由Fe电极流向Cu电极，Fe发生氧化反应

【推荐3】汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B)
A．从 NiO电极流向 Pt电极                         B．从 Pt电极流向NiO电极
③NiO电极上的电极反应式为___________。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO₂(g)+N₂(g)，t₀时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如下图所示。

①比较大小：a处v_正___________b处v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO₂的体积分数___________50%。 (填“＞”、“＜”或“=”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．v_正(CO)=v_逆(NO)                                                          B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变                                 D．混合气体的质量保持不变

【推荐1】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_______mol电子。   

(2)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为_______，
(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜丝与石墨相连成n形，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_______，电极反应式为_______；乙装置中石墨(1)为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的电极反应式为_______，产物常用_______检验

(4)如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是_______(填“CH₄”或“O₂”)，a处的电极反应式_______，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2 min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_______mol

【推荐2】全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。回答下列问题：
I．钒电池原理如图所示：

（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为____极。电极a反应式为________。
（2）充电过程中，若转移0.5 mol电子，质子交换膜左侧电解液中n(H⁺)的变化量为__________。
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如下：

已知：①＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO₂⁺＋H₂OVO₃^-＋2H^＋。
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	VOSO4	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	易溶

（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO₂⁺，完成V²⁺氧化的离子方程式：______
　 V²⁺＋　 ClO₃^-＋　 _____＝　 VO₂⁺＋　 Cl^－＋　 ____
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO₃均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是_____
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是___________
（6）沉钒工序的化学方程式为_____________
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。加热到100 ℃ ~ 200 ℃时，产生的一种气体是_______（填分子式）；加热到400 ℃时，得到的固体产物是______（填名称）。

【推荐3】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成放出热量___________kJ。
(3)肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，该燃料电池的负极电极反应式是___________。
(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质是___________。
②正极的电极反应式是___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知：①Fe(s)+O₂(g)=FeO(s)       ΔH₁=-272.0kJ·mol^-1；
②2Al(s)+O₂(g)=Al₂O₃(s)       ΔH₂=-1675.7kJ·mol^-1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____。
(2)N₂O和CO是常见的环境污染气体。
对于反应N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂；则第二步为___(写方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能____(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池的阳极反应式为____，肼燃料电池中A极发生的电极反应为____。
③当反应生成14.4gCu₂O时，至少需要肼____mol。

【推荐3】全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池的结构及工作原理示意图：

请回答下列问题：
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量铁粉，铁粉的作用是____。
(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的含钒元素的粒子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO)为正极和负极反应物的电池，电池总反应为VO²⁺+V³⁺+H₂OV²⁺+VO₂⁺+2H⁺。放电时的正极反应为____，充电时的阴极反应为____。放电过程中，电解液的碱性____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是____。
a.VO、VO²⁺混合液　　b.V³⁺、V²⁺混合液        c.VO溶液 d.VO²⁺溶液 e.V³⁺溶液 f.V²⁺溶液

【推荐1】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为________。
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

【推荐2】回答下列问题
(1)如图1为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为：写出B的电极反应式______；该电池在工作时，A电极的质量将______(填“增加”或“减少”或“不变”)。

            图1                                                     图2
(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛()，总反应式为，电池的主要构成要素如图2所示，请回答下列问题：
①a电极为燃料电池的______极，该电极的电极反应式为______。
②电池工作时，由______电极(填“a”或“b”，下同)移向______电极。
③生成2.2g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气______mL。

【推荐3】完成下列问题。
(1)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
   
①该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。
②电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
①铅蓄电池属于_________(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_________(填化学式)，放电时被________(填“氧化”或“还原”)。
②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正”或“负”)极。
③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为________；正极上的电极反应式为_________。
(3)如图为Mg-H₂O₂电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为___________。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则___________(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。