7 . 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol⁻¹、497 kJ·mol⁻¹。
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol⁻¹。
NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol⁻¹。

8 . 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO₂)的排放量也要大幅减少。                         

（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________
②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应:CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。 此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)
A、反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)                         
B、混合气体的密度不随时间的变化而变化                         
C、CO₂的体积分数在混合气体中保持不变   
D、单位时间内消耗3 mol H₂，同时消耗1 mol H₂O
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。                         
A.升高温度          B.缩小容器体积            C.再充入CO₂气体        D.使用合适的催化剂

9 . 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量。相关加成反应如下：
① (g)+H₂(g)CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H₁
② (g)+H₂(g)CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H₂
(1)已知反应①、反应②平衡常数K₁、K₂如下，下列叙述正确的是____；

温度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A．△H₁＞0；△H₂＜0
B．反应①、反应②都是丁烯加氢，所以△H₁=△H₂
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
(2)2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H=_______(用△H₁、△H₂表示)
(g) (g) △H
(3)在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

①前10分钟，平均反应速率v(H₂)为______mol·L^-1·min^-1
②该温度下，此反应平衡常数K=_______(平衡常数不用写单位)
(4)已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃标准燃烧热的热化学方程式为：
①H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) △H=－285.8kJ•mol^-1
②CH₃CH₂CH₃(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=－2215kJ•mol^-1
丙烯加成反应的热化学方程式为：
③CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₂CH₃(g) △H=－125.4kJ•mol^-1
则表示CH₃CH=CH₂标准燃烧热的热化学方程式为__________________。

10 . 某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是______________。
(2)实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是__________
A．用水扑灭       B．用泡沫灭火器扑灭
C．用干粉灭火器扑灭       D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液	出现白色沉淀
	② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

[思考与交流]
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________。理由是____________________。
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________。