1 . 请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

3 . 请根据学过的知识回答下列问题：
(1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程___________。
(2)已知：键的键能是，键的键能是，键的键能是，则   ___________。
(3)已知：①   
②   
③   
则298K时反应的焓变：___________。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________。
①   
②   
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。
(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热___________(填“相同”或“不相同”)。

4 . 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)   =-890kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)   =-282.5kJ/mol。
假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

5 . 质量为2.0g的H₂完全燃烧，恢复至室温，测得反应放出的热量为285.8kJ，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=−71 kJ∙mol⁻¹
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)   ΔH=－90.5 kJ∙mol⁻¹
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=−890 kJ∙mol⁻¹
(1)甲醇的燃烧热为__________。
(2)若CO的燃烧热为282.5 kJ∙mol⁻¹，则H₂的燃烧热为___________。

7 . 下列说法或表示方法中，正确的是

A．由热化学方程式：C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l)   ΔH=－683.4 kJ∙mol−1知乙醇的燃烧热为683.4 kJ∙mol−1

B．由C(金刚石)→ C(石墨)   ΔH= −119 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定

C．H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)   ΔH=−57.3 kJ∙mol−1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)   ΔH = −285.8 kJ∙mol−1

8 . 填空
(1)已知：        
        
则反应       _______kJ/mol。
(2)已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H
键能/	413	745	436	1075

则       _______kJ/mol。
(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。

(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)①
②
常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“>”、“=”或“＜”)

10 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉(你了解沸腾炉吗？)逐渐增多，其好处在于

A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少炉中杂质气体(如SO2)的形成

C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放

D．使燃料充分燃烧，从而提高燃料的利用率