1 . 联氨(N₂H₄)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H₄=-1048.9kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)        △H5，△H5＞△H3

B．△H2不可表示N2的燃烧热

C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

2 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：   kJ·mol；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)根据盖斯定律计算
(白磷，s)   kJ·mol①
P(红磷，s)   kJ·mol②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
(4)已知破坏1 mol键、1 mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出_______kJ的热量。
(5)已知①   
②   
③   
利用上述三个反应，计算   的反应焓变为_______。(用含、、的式子表示)
(6)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在25℃、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为

B．的燃烧热是，则

C．在稀溶液中：   ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于

D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）   ，则金刚石比石墨稳定

4 . 甲醇制丙烯的反应为： ，已知：速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：(R和A为常数)。下列说法错误的是

A．加催化剂不能减小

B．升温能改变该反应的速率常数k

C．已知、的燃烧热可以计算该反应的

D．若实验得出Rlgk和的关系如图，可计算该反应的活化能为

5 . 已知：①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．的总能量一定大于的总能量

C．一定温度下在恒容密闭容器中充入和足量充分反应后可放热92.4kJ

D．氨的催化氧化反应的热方程式为

6 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

7 . 下列说法正确的是

A．葡萄糖的燃烧热为2800，则

B．在一定条件下，将1mol (g)和0.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为

C．已知稀溶液中，          ，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．2g 在中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，其热化学方程式可表示为

8 . 下列热化学方程式正确的是

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：

B．表示肼()的燃烧热的热化学方程式：

C．表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：

D．表示CO燃烧热的热化学方程式：

9 . 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO的燃烧热

B．

C．O=O的键能为

D．无法求得的反应热