1 . 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1。
(2)已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(3)以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。

2 . 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　 ΔH＝-221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) 　ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　 ΔH＝-Q kJ·mol^－1(Q＞0)
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

3 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；

4 . 在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O₂的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为

A．283 kJ·mol-1

B．-283 kJ·mol-1

C．-566 kJ·mol-1

D．566 kJ·mol-1

5 . 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是________________；
（2）图中△H =_______kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的△H（写出计算过程）：________。