1 . 已知:①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为(　　)

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

2 . 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　 ΔH＝-221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) 　ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　 ΔH＝-Q kJ·mol^－1(Q＞0)
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

3 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；