1 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；

2 . 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是________________；
（2）图中△H =_______kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的△H（写出计算过程）：________。