1 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

2 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．    kJ⋅mol(燃烧热)

B．    kJ⋅mol(反应热)

C．    kJ⋅mol(反应热)

D．    kJ⋅mol(反应热)

3 . Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：
(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。
(2)已知3g乙烷(C₂H₆)气体完全燃烧生成CO₂气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)   ΔH₁=-134.3kJ·mol^-1
b．H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+286kJ·mol^-1
则反应H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g)的ΔH=___________。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(4)该反应为___________(填“吸热或放热”)反应
(5)若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填大于、小于或等于)1.0。
(6)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(7)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于)

4 . 下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)       ΔH=−566.0 kJ/mol

B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)     ΔH=−11 036 kJ/mol

5 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

6 . 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

7 . 我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知：
①   
②   
③   
④   。
下列说法正确的是

A．C(s)的燃烧热

B．

C．

D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能

8 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   

选项	热化学方程式	结论
A	ΔH=-534 kJ·mol-1	N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1
B	ΔH=-57.3 kJ·mol-1	含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C	C(s)＋O2(g)=CO(g) 　ΔH= - 110.5 kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1	2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量
D	C(石墨，s)= C(金刚石，s) 　ΔH= +1.5 kJ·mol-1	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．加入催化剂可改变焓变

10 . 下列说法中正确的是

A．燃烧热和中和热都属于反应热

B．酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热

C．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ