1 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

2 . 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

3 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N₂(g)与适量H₂(g)起反应生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)1 mol N₂(g)与适量O₂(g)起反应生成NO₂(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)1 mol Cu(s)与适量O₂ (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(4)1 molC(s)与适量H₂O(g)起反应生成CO(g)和H₂(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(5)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，1 mol N₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(6)汽油的重要成分是辛烷(C₈H₁₈)，1 mol C₈H₁₈(l)在O₂(g)中燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

4 . C、CO、、是常用的燃料，每1mol它们分别完全燃烧时，放出的热量依次为392.8kJ、282.6kJ、285.8kJ、890.3kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是

A．C

B．CO

C．

D．

5 . 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH=+64.39 kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=-196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol^-1
(1)H₂的燃烧热ΔH=_________。
(2)一定量的H₂完全燃烧生成H₂O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H₂的质量为_________g。
(3)在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________。

6 . 下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=285.8kJ·mol-1

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，可知，石墨比金刚石稳定

7 . 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)       H=-184.6 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)   H = - 802.3 kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)       H = -571.6 kJ/mol

D．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)   H = -283 kJ/mol

8 . 现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄。H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

物质	H2	CO	CH4
燃烧热(kJ•mol-1)	285.8	283.0	890.3

(1)请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式：
______________________；____________________；_______________________

9 . 已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·mol^-1和-1 366.8 kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1

D．＋330 kJ·mol－1

10 . 下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)

A．H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

B．C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110 kJ·mol-1

C．S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3=-296.8 kJ·mol-1

D．H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)　ΔH4=-136 kJ·mol-1