1 . 已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知   ；   ，则

B．由   ，可知碳的燃烧热为

C．若   ，则金刚石比石墨稳定

D．   ，该反应的反应物总能量低于生成物总能量

4 . 已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)E所代表的能量是_______；E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应_______。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变_______。
(5)25℃、101kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______。
(6)已知：
①
②
则反应的_______。

5 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定

C．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：

D．相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应

6 . 下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ∆H=−890.3kJ/mol

B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=−571.6kJ/mol

C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)     ΔH=−57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为−57.3kJ/mol

D．同温同压下，等物质的量的氢气与足量的氯气在点燃和光照条件下充分反应，所产生的热量不相同

7 . 是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列反应的方程式错误的是

A．已知的燃烧热为，则

B．与稀硫酸混合后溶液变浑浊：

C．溶液与草酸反应：

D．在氯化铜浓溶液中存在平衡，

9 . Ⅰ．奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：

化合物	甲烷	乙烷	丙烷	正丁烷	异丁烷
燃烧热	890	1560	2220	2878	2870

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
Ⅱ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

(2)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是_______。
(3)简易量热计如果不盖杯盖生成时所测得中和反应的反应热将_______(填“偏大”偏小”或“不变”)，判断的理由是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响

10 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　△H=-890.3kJ/mol

B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H=-92.4kJ/mol；则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ

D．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　△H2，则△H1>△H2