1 . 物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表：

物质

下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)   ΔH=+29.2kJ∙mol−1，则等质量的红磷比白磷所具有的能量高

B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH=-3200.8kJ·mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-1600.4kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ∙mol−1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−114.6kJ∙mol−1

3 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定

C．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：

D．相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应

5 . 下列说法错误的是

A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH4发生反应放出的热量小于890.3kJ

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为：

6 . 已知25℃时一些燃料的燃烧热数据如表所示：

燃料	一氧化碳	甲烷	乙醇	正戊烷(C5H12)
燃烧热/(kJ/mol)	283.0	890	1366.8	3161.0

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳

B．甲烷

C．乙醇

D．正戊烷

7 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

8 . 已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是

A．的摩尔生成焓

B．相同状况下，比稳定

C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热

D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量

9 . 已知25℃、101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是

A．冰融化为水时，需要吸收热量

B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变

C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol

D．△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应

10 . 已知：①，
②，
下列有关说法正确的是

A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B．

C．氢气的燃烧热

D．和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量