1 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

2 . 下列说法错误的是

A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定

C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6.kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

3 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH<－890.3 kJ·mol－1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量

4 . 已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于

A．增大煤燃烧时的燃烧热

B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

C．使化学反应更容易进行

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

6 . 已知是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出热量。则下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为

A．

B．

C．

D．

8 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

9 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

C．加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=−38.6kJ∙mol−1

10 . 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

(1)反应在_____下可自发进行。
A．高温       B．低温
在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示：

(2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____。
(3)已知每1克燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。