Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：
(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________ 。
(2)已知3g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(3)温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH1=-134.3kJ·mol-1
b．H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH2=+286kJ·mol-1
则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________ 。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
(4)该反应为___________ (填“吸热或放热”)反应
(5)若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________ (填大于、小于或等于)1.0。
(6)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(7)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________ v(逆)(填大于、小于或等于)
(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为
(2)已知3g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为
(3)温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH1=-134.3kJ·mol-1
b．H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH2=+286kJ·mol-1则反应H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)的ΔH=Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(5)若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
(6)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡
(7)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡
更新时间：2023-12-04 07:27:39
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解答题-原理综合题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】氮氧化物(
)、
和
等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)利用甲烷催化还原。
已知：
则甲烷将
还原为
并生成气态水时的热化学方程式为___________ 。
(2)利用生成甲醇燃料。
已知：
，将
和
充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，
的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：
①该反应在0～8
内的平均反应速率为___________ 。
②仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是___________ 。
(3)工业上利用
与反应合成甲醇。
已知：
，在一恒容密闭容器中，按照
和
投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．温度：
B．正反应速率：
、
C．平衡常数：
、
D．平均摩尔质量：
、
(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，阳极的电极反应式为___________ 。
(5)常温下，
，
，控制条件可实现如下沉淀转换：
。
欲用
溶液将
全部转化为
，此时溶液中
为___________ 。
)、和等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)利用甲烷催化还原
。已知：
则甲烷将
还原为并生成气态水时的热化学方程式为(2)利用
生成甲醇燃料。已知：
，将和充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：①该反应在0～8
内的平均反应速率为②仅改变某一条件再进行实验，测得
的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是(3)工业上利用
与反应合成甲醇。已知：
，在一恒容密闭容器中，按照和投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是A．温度：
B．正反应速率：
、C．平衡常数：
、D．平均摩尔质量：
、(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收
，阳极的电极反应式为(5)常温下，
，，控制条件可实现如下沉淀转换：。欲用
溶液将全部转化为，此时溶液中为
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.
催化重整是减少温室气体排放的重要途径。
已知以下的热化学反应方程式：
(1)写出催化重整反应
和
生成
和
的热化学方程式：_______ 。
Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：
。查阅资料得出相关数据如下：
(2)通过表格中的数值可以推断：反应
_______ 0(填“>”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的
_______ 0(填“>”或“＜”)。
(3)在容积为10L的密闭容器中通入
和
发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时的转化率为_______ 。
(4)在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有_______ (填字母)。
a.体系的温度不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.各组分的物质的量浓度不再改变
(5)如下图是反应在
时刻达到平衡，在
时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是_______ (写出1种即可)。若
时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中
区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质化学式(假设各物质状态均保持不变)。_______
催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：
(1)写出催化重整反应
和生成和的热化学方程式：Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：
。查阅资料得出相关数据如下：| 温度/℃ | 400 | 500 |
| 平衡常数K | 9 | 5.3 |
(3)在容积为10L的密闭容器中通入
和发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时的转化率为(4)在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有
a.体系的温度不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.各组分的物质的量浓度不再改变
(5)如下图是反应在
时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质化学式(假设各物质状态均保持不变)。
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(0.85)
【推荐3】回答下列问题：
(1)工业上制备水煤气的反应如下：
①
②
则
___________ 
，该反应在_____ 条件下自发进行。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)
(2)体积为
的密闭容器中，进行如下化学反应：
，化学平衡常数
与温度
的关系如下表：
回答下列问题：
①若某温度下，平衡浓度符合下列关系：
，此时的温度为___________ ；在此温度下，若该容器中含有
、
、
、
，则此时反应所处的状态为___________ (填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________
a．容器中混合气体的密度不变 b．正反应和逆反应的速率相等
c．的含量保持不变 d．、、、
物质的量相等
(3)①已知
时，
，
。在下，向浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________ 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________ 。
②已知时，
，则将
加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的
约为___________ 
。
(1)工业上制备水煤气的反应如下：
①
②
则
，该反应在(2)体积为
的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数与温度的关系如下表：| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①若某温度下，平衡浓度符合下列关系：
，此时的温度为、、、，则此时反应所处的状态为②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是
a．容器中混合气体的密度不变 b．正反应和逆反应的速率相等
c．
的含量保持不变 d．、、、物质的量相等(3)①已知
时，，。在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成②已知
时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为。
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(0.85)
解题方法
【推荐1】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
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解题方法
【推荐2】为减小和消除过量和
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对和创新利用的研究。
(1)25℃、101KPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为
，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生40g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_______ 。
(2)用
催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如：
；
；
若用1mol还原
至，则该反应过程中的反应热
___ 
(用含a、b的式子表示)
(3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图为：
电极上发生的是_______ (填“氧化”或“还原”)反应。写出
电极的电极反应式_______ 。
和对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对和创新利用的研究。(1)25℃、101KPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为
，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生40g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式(2)用
催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如：；；若用1mol
还原至，则该反应过程中的反应热(用含a、b的式子表示)(3)通过
传感器可监测的含量，其工作原理示意图为：电极上发生的是电极的电极反应式
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【推荐3】Ⅰ.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________ ；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？___________ ；
(2)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
Ⅱ.回答下列问题
(3)已知：①
，
②
，
③
。
则反应
的=___________ (用含
的式子表示)。
(4)某些化学键的键能如表所示：
试回答下列问题：
已知
，则N-H键的键能是___________ kJ/mol (用含有a、b、c的式子表示)。
(5)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：___________ 。
(6)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下，1g丁烷气体完全氧化生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热 的热化学方程式为___________ 。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
Ⅱ.回答下列问题
(3)已知：①
，②
，③
。则反应
的=的式子表示)。(4)某些化学键的键能如表所示：
| 化学键 | H-H |  |
| 键能/(kJ/mol) | a | b |
已知
，则N-H键的键能是(5)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：
(6)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下，1g丁烷气体完全氧化生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷
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(0.85)
【推荐1】某温度时，在一个容积为
的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应开始至
，气体Y的平均反应速率为___________ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的___________ 倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在后的
内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则______。
的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至
，气体Y的平均反应速率为(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的
②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为
(4)若上述反应在
后的内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则______。A．在 时增大了压强 | B．在 时加入了催化剂 |
C．在 时降低了温度 | D． 时X的转化率最高 |
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(0.85)
解题方法
【推荐2】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
(1)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________ 。
(用上图中出现的字母表示)
(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____________________ 。
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：___________ (用化学方程式表示)。
(4)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________ 。
CH3OH(g)根据题意完成下列各小题：
(1)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
(用上图中出现的字母表示)
(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
(4)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式
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解题方法
【推荐3】1,6−己二醇是一种重要的化工原料，与乙二醇相比，用1,6−己二醇为原料制备的聚酯具有更为优异的柔韧性和抗腐蚀性。工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1,6−己二醇，该反应的化学方程式如图：
(g)+4H2(g)→
(g)+2CH3OH(g) ΔH。
(1)已知：
计算上述反应的△H=___ ；此反应自发进行的条件是____ (填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)将组成(物质的量分数)为4n%H2(g)、n%
(g)的气体通入刚性密闭反应器中，在温度一定、压强为pMPa条件下只进行上述反应。平衡时，若压强为qMPa，平衡时
(g)的转化率为=____ (用p、q的代数式表示，下同)，平衡常数Kp=____ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1,6−己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为此反应在相同时间时，反应压力、反应温度与反应物的转化率和1,6−己二醇选择性的变化关系。
已知，选择性=
×100%。
①由图可知，在压强为27MPa时，己二酸二甲酯制备1,6−己二醇应选择的合适温度为____ ；选择此温度的理由是____ ；当260℃时，转化率随着压强增大而不断增大的原因是____ 。
②图丙为反应时间与加氢反应时反应物的转化率和选择性的关系。
综合考虑，反应时间控制在5h左右较为合适。此时1,6−己二醇的产率为____ 。
(g)+4H2(g)→(g)+2CH3OH(g) ΔH。(1)已知：
化学键 | C=O | C−O | C−H | C−C | O−H | H−H |
| 键能/ kJ∙mol−1 | 745 | 358 | 413 | 347 | 467 | 436 |
(2)将组成(物质的量分数)为4n%H2(g)、n%
(g)的气体通入刚性密闭反应器中，在温度一定、压强为pMPa条件下只进行上述反应。平衡时，若压强为qMPa，平衡时(g)的转化率为=(3)科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1,6−己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为此反应在相同时间时，反应压力、反应温度与反应物的转化率和1,6−己二醇选择性的变化关系。
已知，选择性=
×100%。①由图可知，在压强为27MPa时，己二酸二甲酯制备1,6−己二醇应选择的合适温度为
②图丙为反应时间与加氢反应时反应物的转化率和选择性的关系。
综合考虑，反应时间控制在5h左右较为合适。此时1,6−己二醇的产率为
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【推荐1】CO可用于合成甲醇，下图是反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH_______ 0(填“>”“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______ K2(填“>”、“<”或“=”)。
③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为_______ 。
④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______ (填字母)。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
①该反应的焓变ΔH
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为
④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
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【推荐2】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________________ 。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________ mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________ 。
（3）该反应的平衡常数表达式K=____________ ，80℃反应K值为___________ 保留2位小数)。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________ 。
A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______ 。
 时间(s)c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
| c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时，N2O4的的浓度为
（3）该反应的平衡常数表达式K=
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线
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【推荐3】甲烷和氯气都是重要的化工原料。
I．CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3)反应，包括以下几步：
写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_______ ，_______ 。
(2)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
推知−CH3中C−H键能比-CH2-中C−H键能_______ (填“大”或“小”)。
II．甲烷重整制合成气，主要反应如下：
i．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1
ii．CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图。
(3)①假设ΔH、ΔS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnK1−lnK2=
(
−
)，R为正常数。则ΔH1_______ 0(填“＞”或“＜”)；ΔH1_______ ΔH2(填“＞”或“＜”)。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气
的值。1000K，平衡时=2，则
=_______ ，应控制投料比=_______ 。
III．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。
(4)X为_______ ，Y为_______ 。(写化学式)
(5)淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的原因中合理的是_______ (填序号)。
a．Cl－在电极上放电，产生HClO
b．有H＋穿过阳离子交换膜
c．阳离子交换膜破损导致OH－向阳极区迁移
d．O2在阴极放电
I．CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3)反应，包括以下几步：
| I．链引发 | II．链传递 | III．链终止 |
Cl2 2Cl∙ | Cl∙＋CH4→∙CH3＋HCl ∙CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl∙ …… | 2Cl∙→Cl2 Cl∙＋∙CH3→CH3Cl …… |
写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：
(2)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
推知−CH3中C−H键能比-CH2-中C−H键能
II．甲烷重整制合成气，主要反应如下：
i．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1
ii．CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图。
(3)①假设ΔH、ΔS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnK1−lnK2=
(−)，R为正常数。则ΔH1②通过调整投料比可调控平衡时合成气
的值。1000K，平衡时=2，则==III．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。
(4)X为
(5)淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的原因中合理的是
a．Cl－在电极上放电，产生HClO
b．有H＋穿过阳离子交换膜
c．阳离子交换膜破损导致OH－向阳极区迁移
d．O2在阴极放电
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