1 . 碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。具有较大的燃烧热，是常见燃料。用溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以为原料制备。下列化学反应表示正确的是

A．甲烷的燃烧：

B．铁粉和溶液反应制

C．通入氨的饱和食盐水中：

D．催化电解生成的阳极反应式：

2 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=−285.8kJ/mol

C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓

D．加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O   ΔH>0

3 . 下列有关方程式错误的是

A．燃烧热的热化学方程式：

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．沉淀转化为沉淀：

D．煅烧黄铁矿制：

4 . 在25℃、101kPa下，1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列关于反应热和热化学方程式书写中正确的是

A．1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量是氢气的燃烧热

B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)       ΔH=-285.8kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH=-571.6kJ·mol-1

D．电解水的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)       ΔH=+285.8kJ·mol-1

5 . 甲醇制丙烯的反应为： ，已知：速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：(R和A为常数)。下列说法错误的是

A．加催化剂不能减小

B．升温能改变该反应的速率常数k

C．已知、的燃烧热可以计算该反应的

D．若实验得出Rlgk和的关系如图，可计算该反应的活化能为

6 . 下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=−890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=−38.6 kJ/mol

C．HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol，则1 mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/mol

D．已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，则1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能

7 . 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H₁、△H₂、△H₃，则工业冶炼晶体硅的反应为   。则下列判断错误的是

A．	B．
C．	D．

8 . 标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H
能量	249	218	39	0	0

依据表中数据，下列说法正确的是

A．的燃烧热

B．反应：

C．的键能为

D．已知：   ，则的键能是

9 . 下列有关化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热 kJ/mol，则和反应的中和热 kJ/mol

B．的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应的

C．甲烷的燃烧热 kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：    kJ⋅mol

D．Mg在中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

10 . 下列推论正确的是

A．燃烧热为，则有

B．   ，   ；则：

C．通常状况下，中和热为57.4kJ/mol，则有：

D．   ，则：该反应在高温下能自发进行