1 . 已知反应：
(1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　∆H₁=−akJ/mol
(2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　∆H₂=−bkJ/mol。
其他数据如表：

化学键	C=O	O=O	C‒H	O‒H
键能/(kJ•mol‒1)	798	x	413	463

下列说法正确的是

A．∆H1>∆H2	B．H2O(g)=H2O(l)的∆S<0，∆H=(b−a)kJ/mol
C．甲烷燃烧热为-akJ/mol	D．上表中x

2 . 甲醇是重要工业原料。煤化工可利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)常压下反应的能量变化如图所示。此反应的逆活化能为_______，在_______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。

(2)实验测得16g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体。Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

①甲池中A极电极反应式：_______；工作一段时间后，甲池的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②甲醇中原子半径最大的元素同主族的下一周期元素的电子排布式_______；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A.H₂SO₄B.BaSO₄C.Na₂SO₄D.NaOH　　　　E.CH₃CH₂OH
(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生反应的电极反应式为_______。

3 . 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)   ΔH=-270kJ⋅mol-1，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和

B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol

C．I2(g)+H2(g)=2HI(g)   ΔH=-9.48kJ⋅mol-1，H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJ

D．若S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH1；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH2，硫的燃烧热为ΔH1+ΔH2

4 . 已知反应：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   kJ·mol^–1
②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     kJ·mol^–1

化学键	C=O	O=O	C—H	O—H
键能/(kJ·mol–1)	798	x	413	463

(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是

A．上表中

B．a>b

C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和

D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1

5 . 下列说法正确的是

A．甲烷的摩尔燃烧焓为=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) = -890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -38.6kJ/mol

C．中和反应的反应热实验中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   = - a kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO(g) = - b kJ/mol，则a>b

6 . 已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
②H₂(g)＋S(g)=H₂S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ

B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能

C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S

D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

7 . 下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D．已知热化学方程式：，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为

9 . 下列说法中正确的是

A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热

B．甲烷的燃烧热，则

C．CO(g)的燃烧热，则

D．已知：500℃、30MPa下，       ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

10 . 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4