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解析
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1 . 将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1:从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中,用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________

问题2:不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
序号实际生产中采取的措施工业生产实例(写名称)
(1)通过增大压强提高原料转化率___________
(2)使用催化剂增大反应的速率___________

问题3:化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知热化学方程式为:
C(g) + O2(g)= CO2 (g)   H=-393.5KJ/mol
H2 (g) +O2 (g)= H2O (l)   H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。
问题4:化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同,反应的条件不同,反应的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2;事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生,请用离子反应方程式表示下列观点:
反应物相同,反应物的浓度不同,反应的原理不同:___________
2024-04-30更新 | 9次组卷 | 1卷引用:福建泉州中远学校2023-2024学年高三上学期阶段测试化学试卷
2 . 下列关于热化学反应的描述正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   H=-57.3kJ·mol-1,用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1
B.CO(g)的标准燃烧热H=-283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+(2×283.0) kJ·mol-1
C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
2024-04-29更新 | 61次组卷 | 1卷引用:福建省福州文博中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷
3 . “嫦娥五号”着陆月球采样返回,“天问一号”着陆巡视器在火星着陆,“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为,下列有关说法错误的是
A.煤油是不可再生资源
B.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能
C.运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境,有利于实现“碳中和”
D.表示肼燃烧热的热化学方程式:
2024-04-01更新 | 59次组卷 | 1卷引用: 福建省泉州市泉港区第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
4 . 按题意要求填空:
(1)已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量,写出表示己烷燃烧热的热化学方程______________
(2)已知在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图:
   
全部被氧化成的热化学方程式为:_____________
(3)化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据:H-S:;S-S:;S=O:;H-O:
已知反应:   ,其反应产物中的固体实为,实际分子是一个8元环状分子(即),试根据这些数据计算已知反应的反应热:则Q=__________(用a、b、c、d表示)。若已知   ,试写出反应生成的热化学方程式为:_______
(4)已知(金刚石,s)   
(石墨,s)   
①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性_______金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”,下同)
②石墨中键键能_______金刚石中键键能
2024-03-17更新 | 121次组卷 | 1卷引用:福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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5 . 下列表述正确的是
A.的反应,在任何温度下都不能自发进行
B.根据 可知氢气的燃烧热为
C.HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热,则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ
D.已知 ,则
2024-03-15更新 | 35次组卷 | 1卷引用:福建省漳州市正兴学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷
6 . ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料,广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等;肼()的燃烧热为624kJ/mol,是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示,P元素可形成多种含氧酸,其中次磷酸()为一元弱酸,H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属,铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

下列化学反应表示正确的是
A.NO2制HNO3的离子方程式:3NO2+H2O=2HNO3 +NO
B.次磷酸与足量NaOH溶液反应:
C.肼燃烧的热化学方程式:
D.雌黄制备雄黄的化学方程式:2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
7 . 下列关于反应热的说法正确的是
A.使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能
B.反应物的总键能小于生成物的总键能,则反应为吸热反应
C.已知红磷比白磷更稳定,   
D.   ,则燃烧热为
2024-02-28更新 | 51次组卷 | 1卷引用:福建省福州市二中2023-2024学年高二上学期段考试化学试题
8 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.甲烷的摩尔燃烧焓为甲烷完全燃烧放出热量时,生成个数为
B.氢氧燃料电池中,负极有气体参与反应时,转移的电子数为
C.氯碱工业中,制备烧碱时阴极生成气体的分子数为
D.于密闭容器中充分反应后,分子的总数为
2024-02-14更新 | 38次组卷 | 1卷引用:福建省厦门市同安第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知;则氢气的燃烧热为
B.已知;则金刚石比石墨稳定
C.已知;则含的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出的热量
D.已知;则
2024-01-09更新 | 225次组卷 | 37卷引用:福建省厦门市松柏中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
10 . 下列热化学方程式书写正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   
B.500℃、下,将置于密闭容器中充分反应生成放热,其热化学方程式为   
C.在时,完全燃烧生成液态水,放出热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为   
D.反应的中和热,则稀反应生成的反应热
2024-01-04更新 | 247次组卷 | 2卷引用:福建省福州格致中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
共计 平均难度:一般