1 . 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

B．的燃烧热是，则

C．在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定

3 . 下列热化学方程式正确的是

A．，，则

B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为

D．乙醇的燃烧热，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：

4 . 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是

选项	已知条件	热化学方程式
A	的燃烧热为
B	1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量
C	12g石墨比12g金刚石能量少1.9kJ	C(石墨，s)=C(金刚石，s)
D	2molAB分解生成和气体，吸收热量52kJ

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 完成下列问题
(1)已知甲醇在常温下为液体，其热值为，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)以生产甲醇()是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
①该反应的能量变化如图1所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
A.升高温度       B.充入He
C.加入合适的催化剂       D.降低压强
③在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得，的物质的量随时间变化如图2，从反应开始到3min末，用浓度变化表示的平均反应速率_______；当反应达到平衡状态时的转化率为_______。

(3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3。

①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_______。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

8 . 甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)图1甲是____(填“原电池”或“电解池”)，通入甲醇这一极的电极反应式为____。
(2)该装置刚开始工作时图1乙中总反应的化学方程式为____。
(3)丙装置D电极反应式为____，溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是____(填离子符号)的变化。
(4)1g液体甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热23kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

9 . 下列说法正确的是

A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应

B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-38.6kJ•mol-1

D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1

10 . 下列说法或表示方法正确的是

A．已知：   ，   ，则

B．由   ，可知金刚石不如石墨稳定

C．已知在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

D．已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为