1 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1

B．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2 . 下列关于反应热的说法正确的是

A．使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能

B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应

C．已知红磷比白磷更稳定，

D．   ，则燃烧热为

3 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为

C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D．和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热

5 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH=﹣196.9kJ•mol^﹣1]

请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)比图1所示情况增大的有___________。

A．升高温度

B．充入He

C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)

D．使用催化剂

(3)恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|ΔH₂|___________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是___________。

6 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。

7 . 下列叙述正确的是

A．的燃烧热，则反应的

B．HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为

C．用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为

8 . 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O，ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9 . 下列说法正确的是

A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定

B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ

D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ

10 . 完成下列问题。
(1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇完全燃烧的热化学方程式：___________。
(2)合成氨反应 ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能()	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为___________。
(3)现根据下列的3个热化学反应方程式：
     
     
     
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：___________。