1 . 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B． Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+

C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：

D．NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓

3 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1) A．
B．
C．
D．
上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___________。
(2)以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：
现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；
③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；
a．选择高效催化剂       b．增大投料比       c．及时分离产物
④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平衡常数___________。

4 . 按要求填空：
(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量，写出室温下自燃的热化学方程式_______。
(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量澄清石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的_______。
(4)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时：
   
   
   
则   _______。

5 . 下列热化学相关的描述正确的是

A．在光照和点燃条件下不同

B．已知   ，   ，则

C．表示的燃烧热：

D．一定条件下   ，则和置于密闭容器中充分反应放热

6 . 乙醇（）是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计（结构如图所示）按以下实验步骤来测量的摩尔燃烧焓。

a.用电子天平称量1400.00g纯水，倒入内筒中；
b.用电子天平称量1.00g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离；
c.将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；
d.打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；
e.当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；
f.重复实验4次，所得数据如表：

实验序号	初始温度/℃	最高水温/℃
①	25.00	28.01
②	24.50	27.49
③	25.55	28.55
④	24.00	28.42

g.用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为，
已知：①苯甲酸完全燃烧放出热量；
②查阅资料得知常温常压时，的燃烧热。
(1)搅拌器适宜的材质为__________（填标号）；氧弹的材质为不锈钢，原因是__________（答一点即可）；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是_______。
A.铜       B.银       C.陶瓷       D.玻璃纤维
(2)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为_________，该热量绝热套内水温升高需要的热量为_____________。
(3)通过以上实验可换算出完全燃烧放出的热量为_________（精确至0.1），测得的数据与实际的有偏差的可能原因是________（填标号）。
a.点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长
b.乙醇未完全燃烧
c.苯甲酸实际质量大于
d.苯甲酸未完全燃烧

7 . 下列实验事实表述的热化学方程式正确的是

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为
B
C	已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量
D	与足量水完全反应生成，放出热量

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知：
①   
②   
③、、键能分别为、、。
下列说法正确的是

A．反应不能自发进行

B．若燃烧生成 时，放出的热量低于

C．若只用以上的键能数据，可估算出的燃烧热

D．和的能量总和大于的能量

9 . 已知：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量的是_____________（填标号）。
(2)表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
(3)常温下，将由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量。
①混合气体中和的物质的量之比为______。
②混合气体中完全燃烧放出的热量为______。若用溶液完全吸收生成的，则消耗的物质的量为_________～___。

10 . 下列说法正确的是

A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ/mol

B．由C(金刚石)=C(石墨)   ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C．500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH =-38.6kJ/mol

D．1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同