下列推论正确的是
A.燃烧热为,则有 |
B. , ;则: |
C.通常状况下,中和热为57.4kJ/mol,则有: |
D. ,则:该反应在高温下能自发进行 |
更新时间:2023-12-13 15:09:36
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【推荐1】下列说法或表示方法正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1, S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2;则:△H1>△H2。 |
B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+119kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定。 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ。 |
D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1。 |
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【推荐2】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.表示甲烷的燃烧热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol |
B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol,则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
C.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol;则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应,放出热量为46.2kJ |
D.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
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【推荐1】已知:结合能力弱于。下列化学或离子方程式表示正确的是
A.体现氨气燃烧热的热化学方程式: |
B.铅蓄电池放电时的正极反应: |
C.水解的方程式: |
D.溶液通入少量的 |
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【推荐2】已知下列反应的热化学方程式:①,②,③。则下列说法正确的是
A. |
B.氢气的燃烧热为 |
C.由以上热化学方程式能求出氢气的燃烧热 |
D.的 |
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ·mol-1,则:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-QkJ·mol-1 |
B.在一定温度和压强下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=-19.3 kJ·mol-1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
D.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
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【推荐1】某化学反应其△H=﹣198kJ•mol﹣1,△S=348J•mol﹣1•K﹣1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.仅在低温下自发进行 | B.仅在高温下自发进行 |
C.在任何温度下都不能自发进行 | D.在任何温度下都能自发进行 |
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
A.食物在常温下变质是自发进行的 |
B.1molH2O在不同状态时的值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)] |
C.放热过程(△H<0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的 |
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关 |
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