1 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX_5.回答下列问题：已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1molAX₅，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(3)化学反应N₂＋3H₂=2NH₃的能量变化如图所示

试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：_______。
(4)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH₄(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(5)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为_______。
(6)如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_______。

2 . 下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

D．S(g)+O2(g) =SO2(g)     ΔH1； S(s)+O2(g) =SO2(g)   ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

3 . 已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)       ΔH＝-2b kJ/mol

B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)       ΔH＝+2b kJ/mol

C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)     ΔH＝-2b kJ/mol

D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)     ΔH＝+b kJ/mol

4 . 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式____。
(2)在C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)　ΔH=+b kJ·mol^-1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是_______(填序号)。
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳
的排放。有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-a kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)=CH₃OH(l)　 ΔH=-b kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　ΔH=-c kJ·mol^-1
④H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH=-d kJ·mol^-1
则表示CH₃OH(l) 燃烧热的热化学方程式为____。
(5)化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应之一如下：
CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
提示：甲醇的电子式：、结构式：    
若生成1mol CH₃OH放出 a kJ的能量，反应中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO中的 CO	H—O	C—H
E(kJ)	m	n	E1	x	y

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E₁=____kJ。

5 . 关于化学反应中能量变化的说法正确的是(　　)

A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1

D．催化剂能改变反应的焓变

6 . 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H=-184.6kJ/mol	B．C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=-110.5kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ/mol	D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

7 . 已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．①的反应热为221kJ/mol

B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol

8 . 下列说法中正确的是（       ）

A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B．已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大

C．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)     ΔH = +571.6 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1

9 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（        ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)       △H = -890.3kJ•mol-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1

C．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)       △H= -38.6kJ•mol-1

D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)       △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)     △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3 稳定

10 . 航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。下列说法中错误的是　(　　)

A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C．该反应中肼作还原剂

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量