能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式____。
(2)在C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)　ΔH=+b kJ·mol^-1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是_______(填序号)。
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳
的排放。有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-a kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)=CH₃OH(l)　 ΔH=-b kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　ΔH=-c kJ·mol^-1
④H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH=-d kJ·mol^-1
则表示CH₃OH(l) 燃烧热的热化学方程式为____。
(5)化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应之一如下：
CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
提示：甲醇的电子式：、结构式：    
若生成1mol CH₃OH放出 a kJ的能量，反应中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO中的 CO	H—O	C—H
E(kJ)	m	n	E1	x	y

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E₁=____kJ。