2 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

3 . 已知：①       kJ·mol^-1
②     kJ·mol^-1
③        kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．的燃烧热kJ·mol-1

B．        kJ·mol-1

C．等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多

D．在中性溶液中，和不能形成燃料电池

4 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

5 . 下列描述中，正确的是

A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol－1

B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定

C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) ΔH＝－566 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1故1 molHNO3与1mol NH3•H2O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1

6 . 下列说法正确的是

A．CO(g)的燃烧热：△H="-283.0KJ/" mol，则 2CO2(g ) =2CO(g)+O2(g)反应的△H=" -55.0KJ/" mol

B．已知NaOH(aq) +HCl(aq )=" NaCl(aq)" +H2O(l)△H =" -57.30KJ/" mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)△H=a；2C(s)+O2 (g )=2CO(g)△H=b；则a>b

D．已知c(石墨，s)= C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定

7 . 某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是______________。
(2)实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是__________
A．用水扑灭       B．用泡沫灭火器扑灭
C．用干粉灭火器扑灭       D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液	出现白色沉淀
	② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

[思考与交流]
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________。理由是____________________。
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________。

8 . 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。