1 . 下列有关化学反应表示正确的是

A．用稀硝酸溶解银镜：

B．铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液：

C．燃烧热的热化学方程式：

D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

2 . 下列说法中正确的是

A．若 2NO2(g)N2O4(g)   ∆H =+56.9kJ·mol-1 ，则置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ

B．表示中和热的热化学方程式：

C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H =+571.6kJ·mol-1

3 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列热化学方程式正确的是

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH=bkJ·mol-1，则a<b

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

5 . 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：
(1)甲醇(CH₃OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式___。用该反应合成1mol液态甲醇放出热量128.1kJ。又知2H₂(g)+CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝−766.6kJ·mol⁻¹，H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=−44kJ·mol⁻¹。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(2)一定条件下，CH₄可与NO₂反应降低氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ΔH＝−875.3kJ·mol⁻¹；该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。用NH₃催化还原NO_x也可降低氮氧化物的污染，反应的方程式为NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(l)ΔH＜0，该反应的平衡常数表达式为__________。
(3)常温下，某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH为5，c()∶c(HNO₂)=10∶1，则混合溶液中的水解常数为_______。
(4)在不同温度下的恒容容器中，将燃煤尾气中的SO₂净化后与O₂以2∶1的物质的量之比混合反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T₁___T₂(填“＝”“＞”或“＜”)。
②C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___v(A)_逆(填“＝”“＞”或“＜”)。
③B点SO₂的转化率为_______。
(5)25℃时，将SO₂通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。50s～300s时间段溶液pH降低的原因是_______；用化学方程式表示500s时溶液pH降低的原因________。

6 . 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0 .1 mol/L的K2Cr2O7溶液	溶液橙 色变深	增大生成物浓度，平衡Cr2O+H2O2CrO+2H逆向移动
B	向Mg(OH)2悬浊液中加入少量醋酸铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2+2NH,具有可逆性
C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加入4mL 1 mol/L. H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法正确的是

A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1

C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键

9 . 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为______．
（2）已知1g液态乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

10 . 下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________；
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___________；
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）_______c（）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
(4)①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式_____。
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。
(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_________。
(6)25℃时，若K_sp（H）=2．2×10^-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH^-）=_________。