1 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：

2 . 氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ

D．平衡常数表达式为

3 . 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO的燃烧热

B．

C．O=O的键能为

D．无法求得的反应热

4 . 下列说法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 1

5 . 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：
(1)甲醇(CH₃OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式___。用该反应合成1mol液态甲醇放出热量128.1kJ。又知2H₂(g)+CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝−766.6kJ·mol⁻¹，H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=−44kJ·mol⁻¹。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(2)一定条件下，CH₄可与NO₂反应降低氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ΔH＝−875.3kJ·mol⁻¹；该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。用NH₃催化还原NO_x也可降低氮氧化物的污染，反应的方程式为NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(l)ΔH＜0，该反应的平衡常数表达式为__________。
(3)常温下，某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH为5，c()∶c(HNO₂)=10∶1，则混合溶液中的水解常数为_______。
(4)在不同温度下的恒容容器中，将燃煤尾气中的SO₂净化后与O₂以2∶1的物质的量之比混合反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T₁___T₂(填“＝”“＞”或“＜”)。
②C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___v(A)_逆(填“＝”“＞”或“＜”)。
③B点SO₂的转化率为_______。
(5)25℃时，将SO₂通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。50s～300s时间段溶液pH降低的原因是_______；用化学方程式表示500s时溶液pH降低的原因________。

6 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8 . ①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)   ΔH=177.7kJ；
②C(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH=-131.3kJ/mol；
③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol；
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ/mol；
⑤ CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-283kJ/mol；
⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol；
⑦2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol；
(1)已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①—⑦中，不正确的有_________________，不正确的理由分别是：____________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_____，表示中和热的热化学方程式有_____。
(4)已知1mol气态H₂与 mol气态O₂反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H₂与mol气态O₂反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式______________________________________________________________。

9 . 已知：
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)   ΔH＝＋135.9 kJ·mol

10 . 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量