氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A． 的燃烧热为 |
B．  |
| C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ |
D． 平衡常数表达式为 |
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（已下线）专题05 化学反应与能量-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题2024届陕西省商洛市高三上学期尖子生学情诊断考试理综试题
更新时间：2024-01-08 21:56:54
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置 于密闭的窗口中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 |
C．氯化镁溶液与氨水反应： |
| D．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法或表示方法中正确的是
| A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，即：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol |
| B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol |
| C．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| D．由于红磷转化为白磷是放热反应，则红磷比白磷更稳定 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
| A．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ |
| B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol |
C．若2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ |
| D．若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】将1L0.1mol/L的BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出放出akJ热量；将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
| A．(4b-10a)kJ | B．(5a+2b)kJ | C．(5a-2b)kJ | D．(10a+4b)kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】反应
分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示：不正确 的是
分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示：
| A．三步分反应中决定总反应速率的是反应I |
B．I、II两步的总反应为  |
| C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低 |
D．反应III逆反应的活化能 (逆) |
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【推荐3】下列说法或表示法正确的是
| A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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(0.65)
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【推荐1】氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)
N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是
N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是| A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡 |
| B．升高温度，化学平衡正向移动 |
| C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 |
D．化学平衡常数学平表达式为K= |
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适中
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解题方法
【推荐2】已知反应
，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入
，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列叙述中正确的是
，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 |
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浓度 |
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A．该反应的平衡常数表达式为  |
B．该时刻正、逆反应速率的大小： |
C．平衡时 |
D．若加入后，经 反应达到平衡，该时间内反应速率 |
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单选题
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名校
【推荐3】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
下列说法正确的是
2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：| 温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/ 10-3mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该反应在低温下可以自发进行 |
| B．当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态 |
| C．恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小 |
| D．15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9 |
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