【推荐1】（一） 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）＋CO₂（g）H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l） △H₁= -330．0 kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄（l）H₂O（l）＋H₂NCONH₂（l） △H₂= + 226．3 kJ·mol^－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 m³ 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）＝___mol/（L·min）。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH₂）₂（l）的质量_________（填增加、减小或不变）。
（二）氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
（三）氢气是合成氨的原料。氢能将是未来最理想的新能源。
（1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C（s）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g），在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6．0mol H₂O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

A．容器内的压强不变

B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

C．混合气的密度不变

D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂

②x应满足的条件是_________________。
（四）CO₂是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO₂。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

（1）上述生产过程的能量转化方式是______________________________________。
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为_____________。

【推荐2】下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________；
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___________；
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）_______c（）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
(4)①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式_____。
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。
(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_________。
(6)25℃时，若K_sp（H）=2．2×10^-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH^-）=_________。

【推荐3】Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
      
（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄^3－）_____ 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________ 。
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是__________。（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞ C（H⁺）＞ C（HPO₄ ^2-）＞ C（H₃PO₄ ）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞ C（OH^-）＞ C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄ ^2- ）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄^2－)＋3C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ）
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄^2－)＋C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ）
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。________
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为_______________________________。

【推荐2】氨气有广泛用途，工业上利用反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：
   
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=____________mol·L^-1·min^-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______________。
③在a条件下t₁时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t₂时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t₁～t₂时刻c(H₂)的变化曲线_____。
   
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。
① 此时N₂的平衡分压为_________MPa，H₂的平衡分压为_________MPa。（分压＝总压×物质的量分数）
② 列式计算此时的平衡常数Kp=_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是______________。
(4)有人利用NO₂和NH₃构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。
   
① a极通入__________气体(填化学式)；② b极电极反应为_________________。

【推荐3】向某恒容密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀～t₁阶段的 c(B)变化未画出]。

(1)若 t₁=15 s，用 A 的浓度变化表示 t₀～t₁阶段的平均反应速率为_______mol·L^-1·s^-1，t₁时A的转化率为_______。
(2)由图可知t₀时，加入B的物质的量为____mol，若在t₁时，将容器体积变为1 L，则此时c(A)=___mol/L
(3)若在相同体积的容器中，加入0.14 mol B和0.3 mol C，在相同的条件下发生反应，达平衡后A的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)若在同条件，同体积容器中加入a mol A、0.08 mol B和0.18 mol C，平衡后A的物质的量浓度与(3)相同，则a=____

【推荐1】我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下。
I.   
II.   
III.   
回答下列问题：
(1)已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应I的活化能(正)_______(逆)，的数值范围是_______。
(2)反应I可能的反应历程如下图所示。已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则反应历程中决速步骤的反应方程式为_______。
(3)在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是_______。
②T℃时，反应的初始压强为，平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的在总消耗量中占比)为_______，反应I的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。若再向密闭容器中通入和，使二者分压均增大，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：
4NO₂(g)+O₂(g) 2N₂O₅(g)
（1）已知平衡常数K_350℃＜K_300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是____。
（2）下列有关该反应的说法正确的是_____。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等。
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是_____。
a．H₂O b．NO₂^－ c．H₂NCH₂COOH d．H₂PO₄^－ e．H₂S
③氮同主族磷元素形成的Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是___(用离子方程式表示)。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _____。
（5）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ____。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；
（2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H₂，经过20 s达到平衡状态，
①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H₂和1mol CH₃OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH＝－566.0kJ/mol
③H₂O(g) =H₂O(l) ΔH＝－44kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
__________________；
（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与__________（填正或负）极相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH₃OH。

【推荐1】将CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO₂加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。
Ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)　ΔH₁=-30.9kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂
回答下列问题：
(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO₂(g)的相对能量为_____kJ·mol^-1。

物质	H2(g)	HCOOH(g)	H2O(g)	CO(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	0	-423.9	-242	-110

(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p₀为A的初始分压，p₁为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO₂(g)、H₂(g)投料比为1：1，CO₂初始分压分别为p_0-aMPa、p_0-bMPa和p_0-cMPa(p_0-a<p_0-bb<P_0-c)时，测得α(CO₂)与时间t的关系如图1所示。

   

①则曲线z表示的CO₂的初始分压为_____(填写选项序号)。
a．p_0-aMpa b．p_0-bMpa c．p_0-cMPa
②在323K，CO₂初始分压为p_0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的K_p=_____(MPa)^-1(用含p_0-b的式子表示)。
(3)反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。

   

①曲线甲表示_____(填“K_正”或“K_逆”)随温度变化的曲线。
②a点时，v_正_____v_逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。
③c点时，x=_____。
(4)0.5MPa下，将n(H₂)：n(CO₂)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO₂的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO₂的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示

   

曲线a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO₂的转化率为_____；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是_____。

【推荐2】某小组实验验证反应为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ：将0.0100 mol/L 溶液与0.0400 mol/L 溶液（）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L 溶液（），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是____________。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是__________________。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象____________。
   
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用 mol/L的KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 mL。
资料：（白色）   
（红色）   
①滴定过程中的作用是_____________。
②测得平衡常数______。
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是__________________。

【推荐3】一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应步骤如图1，以气体分压(单位为kPa)表示的平衡常数与温度T的变化关系如图2所示：

(1)铁酸镍()中铁的化合价为___________。
(2)若第Ⅰ步反应生成1mol ，吸收Q kJ热量，则第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________。
(3)根据图2可知(Ⅰ)斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知上述制氢过程中存在副反应：。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为100kPa，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，分压为10kPa，则的平衡转化率为___________，则甲烷、水蒸气重整反应的___________(列出计算式)。
(5)一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂，发生反应：。，。其中、为正、逆反应速率，、为正、逆速率常数，p为气体分压。已知降低温度时，增大。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是___________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，___________。