2 . 甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
(1) A．
B．
C．
D．
上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是___________。
(2)以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：
现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；
③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；
a．选择高效催化剂       b．增大投料比       c．及时分离产物
④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平衡常数___________。

7 . 请回答以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C₃H₈)。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH=___________
(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol^-1，H—N键的键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ·mol^-1
①请计算出N≡N键的键能为___________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。

8 . 现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。
(1)“长征八号”火箭已于2018年首飞，其液态燃料为偏二甲基肼(C₂H₈N₂)。25℃、101kPa时，3g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气、CO₂和液态水时放热为100kJ。则偏二甲基肼燃烧热的热化学方程式为___。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=-574kJ·mol^-1
CH₄(g) +4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=-160kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____。

9 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
I.已知25℃和101kPa下：
①   
②     
③       
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
II.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入1mol和，发生反应：     
(2)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是______(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

III.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：   设m为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。
(6)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质的化学名称为___________。
IV.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷()，主要副产物为3-氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(7)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率___________。
(8)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

10 .
(1)能源是影响全球经济和生活的首要因素。已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l)          △H =－285 kJ / mol
②H₂O(g)=H₂(g) +O₂(g)        △H =＋241.8 kJ／mol
③C(s)+ O₂(g)=CO(g)             △H =-110.4 kJ / mol
④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                 △H =－393.5 kJ / mol
如果完全燃烧2 g H₂生成液态水，那么放出的热量为________kJ。
(2)一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g ) 在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为___。
(3)25℃时，有浓度均为0.10 mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。请回答：两种溶液中，c(H⁺) ＜c(OH^－)的是________(填“乙酸”或“乙酸钠”)，其原因是__________(用离子方程式表示)。两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为_______。