1 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下：
，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C4H8(g)和1 mol C2H4(g)，测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线I所示。
已知几种气体的燃烧热如下表所示
下列说法正确的是
，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C4H8(g)和1 mol C2H4(g)，测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线I所示。已知几种气体的燃烧热如下表所示
| 气体 | C2H4(g) | C3H6(g) | C4H8(g) |
| 燃烧热/kJ/mol | 1411 | 2049 | 2539 |
| A．C4H8(g)燃烧的热化学方程式可表示为C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g) △H=-2539 kJ/mol |
| B．a=148 |
| C．该温度下反应的平衡常数为64 |
| D．图中线Ⅱ可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行 |
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解题方法
2 . 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g) ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
下列说法不正确的是
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热∆H/(kJ/mol) | -1560 | -1411 | -286 |
| A．燃烧热指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 |
| B．∆H=-137kJ/mol |
| C．提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压强 |
D．容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp= ×p(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) |
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10-11高一下·辽宁沈阳·阶段练习
3 . 在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)
| A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2 |
| B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2 |
| C．C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2 |
| D．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ；△H＝－Q2 |
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4 . 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ |
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