1 . 在化学化工领域有诸多用途。回答下列问题：
(1)、条件下，的燃烧过程中，每消耗放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)在催化作用下合成的反应为。
①下列有利于提高的平衡转化率的是_______(填字母，下同)。
A．低温高压        B．高温低压        C．高温高压        D．低温低压
②下列有关合成的说法中正确的是_______。
   
A．存在非极性共价键的断裂与形成
B．所有分子均为极性分子
C．如图为的晶胞结构，图中表示
D．催化剂可降低该反应的焓变
(3)工业上可利用和反应制备光气：。在恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，测得及的物质的量随时间变化如图所示：
   
①的平均反应速率为_______。
②第一次平衡时，的平衡转化率为_______；该温度下反应的平衡常数_______(保留三位有效数字)。
③在第时，改变的条件是_______。
(4)一定条件下，与反应生成和：。已知，(、为速率常数，只与温度有关)。若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。

5 . 研究化学反应中的能量变化具有重要意义：
Ⅰ．写出下列反应的热化学方程式
(1)1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量___________。
(2)23g(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量________。
Ⅱ．50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
   
(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(4)隔热层的作用是___________。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入　　   b．分三次少量倒入             c．一次迅速倒入
Ⅲ．学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
(6)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	172	335	498	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷(白磷的结构如图)完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。
   
      
(7)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为___________kJ/mol(用x、y表示)。

6 . 碳是人类跨入文明史的第一步，也是现今环境问题的关键步，更出现在深化化学学习的每一步。人类进化过程中，先后利用木炭中的碳作为能源和还原剂。然而碳循环在工业社会遭到了严重破坏，气候异常和环境恶化迫使我们不断提高对碳的认识。
(1)化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是_____。

A．工业燃煤时加入石灰石

B．冶炼矿石前先将矿石粉碎

C．运输疫苗需用冷藏箱

D．用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液

(2)下列叙述不正确的是_____。

A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

D．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

(3)已知：①25℃、101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol^-1
下列结论正确的是_____。

A．C的燃烧热大于110.5kJ•mol-1

B．①的反应热为221kJ•mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

(4)开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是_____。
   

A．水煤气变换产氢反应是吸热反应

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量

C．状态4中物质状态最稳定

D．每生成1molH2转移1mole-

(5)已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=-50kJ•mol^-1；
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH=-91kJ•mol^-1

	C=O	H-H	H-O
键能/(kJ⋅mol﹣1)	803	436	463

则1molCO断键吸收的能量为_____。

A．1075kJ

B．1157kJ

C．735kJ

D．817kJ

(6)在碳循环中，以NH₃、CO₂为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。第二步反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。
   

7 . 现代社会生活离不开能量。
(1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示，请按要求填空。

①正极材料是___________，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②负极的现象___________，负极的电极反应式___________。
③电路中每转移0.2mol电子，析出铜___________g。
(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。该电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。

8 . 在第75届联合国大会我国提出要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)化石燃料的燃烧是的主要来源。1g完全燃烧生成和液态放出热量为55.64kJ，表示燃烧热的热化学方程式为________________。
(2)在载人航天器中，利用反应       可将航天员呼出的转化为和，然后用惰性电极电解再生氧气。则的_____；电解水时，阳极的电极反应式为____________________________。
(3)用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。

①铂电极为_____________极，电解过程中的移动方向是_____________。
②阴极电极反应为____________________。
③当阳极产生的气体体积为112L时(标准状况下)，外电路转移电子数为_____________。

10 . 能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。
(1)根据如图所示的转化关系判断，和反应生成的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________。
   
(2)已知反应   ，此反应中相关的化学键键能(“”表示的化学键)数据如下：

化学键
	436	343	1076	465

则X=___________。
(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可使化学能转化为电能，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；正极的电极反应式为___________。
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为___________。放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)在25℃、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是。写出燃烧的热化学反应方程式___________。理想状态下，甲烷燃料电池消耗所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为___________%。