4 . 完成下列问题
(1)已知：①
   
②   
则   ___________。
(2)已知：①
   
②   
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

   ，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是
___________；反应(l)= (l)的
___________。

(5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基(
)，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：
___________；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为
___________。

5 . 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
Ⅰ．煤和石油燃烧生成的为大气主要污染物之一、硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图1所示。
   
(1)写出表示的燃烧热的热化学方程式：_____。
Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：　。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	CO2初始浓度/ (mol·L-1)	NH3初始浓度/ (mol·L-1)	催化剂的比表面积/ (m2·g-1)
①	280			82
②	T1			124
③	350	a		82

(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a=_____，T₁=_____。
(3)对比实验①③，目的是验证_____(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则内，_____，的平衡转化率为_____。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_____(填标号)。

A．的体积分数保持不变

B．反应体系中气体的密度保持不变

C．反应消耗，同时生成

D．的质量保持不变

(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图2.正极的电极反应式为_____；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_____。