1 . 已知：



则下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol-1

B．

C．等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多

D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ

2 . 下列表述的方程式或离子方程式正确的是

A．向NaHS溶液中滴加溶液：

B．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：

C．向酸性溶液中滴加双氧水：

D．溶液与过量NaOH溶液混合：

3 . 下列说法正确的是

A．已知 ， ，则

B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．由反应 可知，醋酸溶液与溶液恰好反应生成时，放出的热量小于

D．反应过程中使用催化剂可降低反应热从而提高反应速率

4 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

5 . 在下列各说法中，正确的是

A．任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

6 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

7 . 碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
（1）已知的燃烧热为,,则a_______(填“>”“<”或“=”)238.6。
（2）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)ΔH₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH₂=+72.49kJ/mol
请回答下列问题：
①在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH₃)∶n(CO₂)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．NH₃与CO₂的转化率相等
D．容器内混合气体的密度不再变化
（3）将CO₂和H₂按物质的量比1∶2充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。
②欲提高CH₃OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有____________、______________（任写两种）。
③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起 始投入量	1molCO2、 3molH2	amolCO2、bmolH2、 cmolCH3OH(g) cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的，则该温度下，反应的平衡常数为_________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为_______。

8 . 已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是

A．C的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

10 . 下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（       ）

A．C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

B．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

C．H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

D．C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol