1 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

2 . 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是

A．亚硫酸氢根的水解离子方程式： +H2O⇌H3O++

B．NH3的VSEPR模型：

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ∆H =+571.6 kJ·mol−1

D．用溶液吸收少量Cl2：

3 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

4 . 下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是

A． ═CO(g)

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)

5 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

6 . 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知： CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式为_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
A.分离出CH₃OH B.升高温度   C.增大压强       D.加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H₂和CO的起始组成比[(n(H₂)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：

①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。
②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。
(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5molCH₃OH 和0.5mol H₂，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)

7 . 下列说法正确的是（   ）

A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1   ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

8 . 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol

B．-2658kJ/mol

C．-1746kJ/mol

D．-1526kJ/mol