4 . 根据已知，回答下列问题。
(1)已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)已知：与水蒸气反应制取水煤气(一氧化碳和氢气)时，每转移个电子)吸收65.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
(4)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数(KJ·mol^-1)

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489		565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：   =___________。
(5)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、
B、
由上述方程式可知，的燃烧热___________(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol
(6)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
   

   
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。

5 . 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
Ⅰ．煤和石油燃烧生成的为大气主要污染物之一、硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图1所示。
   
(1)写出表示的燃烧热的热化学方程式：_____。
Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：　。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	CO2初始浓度/ (mol·L-1)	NH3初始浓度/ (mol·L-1)	催化剂的比表面积/ (m2·g-1)
①	280			82
②	T1			124
③	350	a		82

(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a=_____，T₁=_____。
(3)对比实验①③，目的是验证_____(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则内，_____，的平衡转化率为_____。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_____(填标号)。

A．的体积分数保持不变

B．反应体系中气体的密度保持不变

C．反应消耗，同时生成

D．的质量保持不变

(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图2.正极的电极反应式为_____；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_____。