1 . 下列有关说法正确的是

A．a．   ，b．   ，若a、b反应放热，则

B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C．   ，则H2的燃烧热

D．     ，则1mol稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ

2 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

3 . 在下列各说法中，正确的是

A．任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4 . 煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：
(1)利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是___________(填化学式。H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)。
(2)电解氧化法处理H₂S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe^3＋氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe^3＋的再生，并副产氢气，总反应为H₂S(g)S(s)＋H₂(g) △H₁，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2S(g)	S(s)	H2(g)
燃烧热AH/(kJ·mol-1)	-562.0	-296.8	-258.8

则△H₁=___________kJ·mol^-1。
(3)H₂S高温裂解转化为H₂和硫蒸气S₂ 反应方程式：2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g) 。维持体系压强为100 kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示。

①H₂S高温裂解反应的△H___________0(填“>”或“<”)。曲线c代表的物质是___________(填化学式)
②反应温度为1300℃时，H₂S的平衡转化率为___________，反应的平衡常数K_p=___________(计算结果保留1位小数)。

5 . 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热=2×(－57.3 kJ·mol-1)

D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)       =－38.6 kJ·mol-1

6 . 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（       ）

A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol

B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)     ΔH=-445kJ/mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol

7 . 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH₁，相关物质燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=_________kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、__________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(P)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=_________(用含p、α的式子表示即可，无需化简)。
(2)一定温度下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH₄)，其中k为反应速率常数，其大小仅受温度影响。
①已知反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=_____(用含r₁、α的式子表示)。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。
A．增加甲烷浓度，r增大                       B．增加H₂浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大                  D．降低反应温度，k减小

8 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

	热化学方程式	结论
A	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=483.6kJ/mol	氢气的燃烧热 △H=﹣483.6kJ/mol
B	NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol	含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C	2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-akJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH=-bkJ/mol	b＞a
D	C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（ ）

A．	B．
C．	D．

10 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（       ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)        △H= -57.4kJ·mol-1

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)   △H= +566.0kJ/mol