1 . CO、、是工业上重要的化工原料。
已知：①   
②   
③   
请回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。
(2)完全燃烧放出的热量为_______。
(3)表示的燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。
(5)等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。
(6)某些常见化学键的键能数据如下表：

化学键	C=O	H—O	H—H
键能	803	463	436	1076

则   _______。

2 . 以天然气为原料制备的叫“蓝氢”，其制备原理为       △H，回收和利用有利于“双碳”达标。
已知：
①       
②       
③       
请回答下列问题。
(1)已知(g)的燃烧热为890.3。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。
(2)利用合成烷烃能有效减少排放。Ni-催化加生成，反应历程如图1(吸附催化剂表面的物种用*表示)。含碳产物中的物质的量百分率和的转化率与温度关系如图2。

①如果某条件下，含碳产物中的体积分数为80%，则总反应的化学方程式为_______。
②温度高于260C，升高温度，的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
③甲烷化的过程中，保持和的体积比为1：4，反应气的总流量控制在50，320℃时反应速率为_______。
(3)在密闭容器中充入1mol (g)和1mol (g)，仅发生
反应a.；
反应b.，达到平衡时生成0.1mol 和0.6mol CO，则体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量为_______kJ。

10 . 燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下：

燃料	CO	H2	CH4
燃烧值/(kJ·g-1)	10.1	143.1	55.6

注：反应产物中的水为液态。
回答下列问题：
(1)CO的燃烧热=___________•mol^-1.
(2)表示CH₄燃烧热的热化学方程式是___________。
(3)①在相同状况下，CO、H₂和CH₄完全燃烧产生的热量相同时，消耗的CO、H₂和CH₄中体积最小的是___________(填化学式)，理由是___________。
②若13.3gCH₄完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H₂的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为___________g。
③44.8L(标准状况)CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧生成等物质的量的CO₂气体和液态水，则放出热量的范围___________kJ。