1 . Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：
(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。
(2)已知3g乙烷(C₂H₆)气体完全燃烧生成CO₂气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)   ΔH₁=-134.3kJ·mol^-1
b．H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+286kJ·mol^-1
则反应H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g)的ΔH=___________。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(4)该反应为___________(填“吸热或放热”)反应
(5)若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填大于、小于或等于)1.0。
(6)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(7)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于)

2 . 下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)       ΔH=−566.0 kJ/mol

B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)     ΔH=−11 036 kJ/mol

3 . 下列说法或表示正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=—890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=—38.6kJ/mol

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=b，则a<b

4 . 实验测得25℃、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

6 . 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知：
①   
②   
③   
④   。
下列说法正确的是

A．C(s)的燃烧热

B．

C．

D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能

9 . 下列相关热化学方程式的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热是ΔH=-890kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890kJ•mol-1

B．浓硫酸的稀释是放热反应

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)        ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

10 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．