1 . 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺+OHˉ=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2 . 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的△H为（        ）

A．+8QkJ

B．+16QkJ

C．-8QkJ

D．-16QkJ

3 . 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（       ）

A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol

B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)     ΔH=-445kJ/mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol

4 . 下列说法或表示方法正确的是（       ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

5 . 已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·mol^-1和-1 366.8 kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1

D．＋330 kJ·mol－1

6 . 已知:①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为(　　)

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

7 . （1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是________。
（2）化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是________．
已知：E(H﹣H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol则E(H﹣O)=________
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu(s)+O₂(g)═Cu₂O(s)△H=﹣169kJ·mol^-1，
C(s)+O₂(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ·mol^-1，
2Cu(s)+O₂(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ·mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式________。若反应过程中转移0.4mole^-，则该反应放出（或吸收）的热量为________kJ。

8 . 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量为

A．221.5kJ

B．55.4kJ

C．553.7kJ

D．1107.5kJ

9 . 下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)       ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的甲醇蒸气和甲醇液体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)       ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)       ∆H=-285.8 kJ/mol

10 . 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　 ΔH＝-221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) 　ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　 ΔH＝-Q kJ·mol^－1(Q＞0)
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化