1 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

2 . 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B． Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+

C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：

D．NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓

3 . 25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-763.3kJ/mol

B．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ

C．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ/mol

D．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3kJ/mol

5 . 下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=−1238.3kJ⋅mol−1

B．C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=−110.5kJ⋅mol−1

C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)   ΔH=-592kJ⋅mol−1

D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=−2800kJ⋅mol−1

6 . 分析下表中的四个热化学方程式，可判断出氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭的主要燃料	液氢 ()	① ②
北京奥运会“祥云”火炬的燃料	丙烷 ()	③ ④

A．、	B．、
C．、	D．、

7 . 下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol

D．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－ 114.6 kJ/mol