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1 . 2月24日,俄乌战争爆发,乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃,101 kPa)分别为:
;
。
由此判断下列说法不正确的是
;
。
由此判断下列说法不正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,红磷比白磷更稳定 |
B.白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol |
C.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P键之间的夹角为109°28′ |
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则白磷放出的热量更多 |
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2 . 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质 | |||
A. |
B. |
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) |
D. |
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3 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应 |
B.在稀溶液中, ,若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
C.热化学方程式为: ,一定条件下,将和置于密闭的容器中反应生成,则放热46.2kJ |
D.CO(g)的燃烧热是,则 |
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2024-04-04更新
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356次组卷
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2卷引用:四川大学附属中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷
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4 . 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一,下列相关描述中正确的是
A.(白磷,s)(红磷,s) kJ⋅mol,则白磷比红磷稳定 |
B.表示燃烧热的热化学方程式 kJ⋅mol |
C.已知稀溶液中 kJ⋅mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 |
D.已知500℃、30 MPa下, kJ⋅mol,则相同条件下1 mol 和3 moI 充分反应,放出热量小于92.4 kJ |
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5 . 回答下列问题:
(1)常温常压下,已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________ ;
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒活化能______ ,该步骤的化学方程式为________ 。
(3)一定条件下,利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各,发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示,______ 0(填“>”“<”或“=”),_____ (填“>”“<”或“=”);点的压强平衡常数_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数)。
(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中,用溶液作氧化剂,控制,将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时,脱除率如下表:
请写出脱除原理的离子方程式___________ ;温度高于50℃时,脱除率逐渐降低,原因是___________ 。
(1)常温常压下,已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒活化能
(3)一定条件下,利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各,发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示,
(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中,用溶液作氧化剂,控制,将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时,脱除率如下表:
温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
脱除率% | 91.6 | 97.5 | 98.9 | 99.9 | 99.1 | 97.2 | |
NO | 76.5 | 77.2 | 78.9 | 80.1 | 79.9 | 78.8 |
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6 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A.若的燃烧热为,则热化学方程式为: |
B.若和完全反应放热,则热化学方程式为: |
C.若 ,则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为: |
D.若白磷的能量比红磷多,则白磷转化为红磷的热化学方程式为: |
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7 . 已知① kJ⋅mol-1 ;
② kJ⋅mol-1 ;
③ kJ⋅mol-1
下列说法正确的是
② kJ⋅mol-1 ;
③ kJ⋅mol-1
下列说法正确的是
A.C的燃烧热kJ |
B.2g完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ |
C.反应的反应热为+41.2kJ⋅mol-1 |
D.反应的平衡常数 |
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8 . 已知热化学反应方程式:
①
②
下列说法正确的是
①
②
下列说法正确的是
A.反应①: | B.CO的燃烧热是 |
C.C生成需要吸收热量 | D.盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 |
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9 . 下列热化学方程式中,与反应描述对应且书写正确的是
A.已知:。稀溶液与稀硫酸中和: |
B.在25℃、101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量: |
C.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol,则葡萄糖固体燃烧可表示为: |
D.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应,放热19.12kJ: |
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10 . I.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________ 。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______ (填“相等”、“不相等”),所求中和热______ 。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列反应中,属于放热反应的是_____ (填序号)。
a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) ΔH =+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (l) ΔH =-534 kJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________ 。
Ⅱ.CO、SO2、NO均为大气污染物,通过下列反应可以实现可持续发展。已知:
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1
请回答:
(5)反应①属于______ 填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时,ΔH=________ 。
(7)反应③消耗30g NO(g)时,ΔH=________ 。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(3)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列反应中,属于放热反应的是
a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) ΔH =+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (l) ΔH =-534 kJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
Ⅱ.CO、SO2、NO均为大气污染物,通过下列反应可以实现可持续发展。已知:
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1
请回答:
(5)反应①属于
(6)反应②生成0.5mol S(g)时,ΔH=
(7)反应③消耗30g NO(g)时,ΔH=
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2024-02-02更新
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107次组卷
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2卷引用:四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题