已知热化学反应方程式：
①
②
下列说法正确的是
①
②
下列说法正确的是
A．反应①： | B．CO的燃烧热是 |
C．C生成 需要吸收热量 | D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 |
更新时间：2024-02-14 19:03:40
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是
② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是
| A．使用催化剂，ΔH1减小 | B．b＞0 |
C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1 | D．d＝2b－c－a |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） |
| B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） |
| D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列对热化学方程式的解读或书写正确的是
A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 |
B．已知①  ；②  ，则 |
C．已知甲烷燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为  |
D．已知中和热 ，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1<△H2 |
| D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（ag）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ |
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的燃烧热为
的燃烧热
【推荐1】氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，水煤气变换反应(
)的氧化还原机理和羧基机理如图所示。对
的热化学方程式的表述不正确 的是
)的氧化还原机理和羧基机理如图所示。对的热化学方程式的表述A．氧化还原机理途径： |
B．羧基机理途径： |
| C．两种机理途径都存在氢氧键断裂和氢氧键的形成 |
D．加入催化剂能改变机理途径，同时影响 的值 |
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【推荐2】已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2 放热。关于下列ΔH的判断正确的是
CO
(aq)+H+(aq)
HCO
(aq) ΔH1
HCO (aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g) ΔH3
OH-(aq)+H+(aq) H2O(l) ΔH4
CO
(aq)+H+(aq) HCO (aq) ΔH1HCO
(aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH2H2CO3(aq)
H2O(l)+CO2(g) ΔH3OH-(aq)+H+(aq)
H2O(l) ΔH4| A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 | B．ΔH1+ΔH2＞0 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0 | D．ΔH2＜ΔH4 |
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