1 . 下列相关热化学方程式的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热是ΔH=-890kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890kJ•mol-1

B．浓硫酸的稀释是放热反应

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)        ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

2 . 下列事实与对应的方程式不符合的是

A．硫化氢溶液呈酸性：H2S⇌HS-+H＋

B．泡沫灭火器的工作原理：Al3＋+3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．甲醇的燃烧热△H=-725.7 kJ·mol-1，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：CH4O(l)＋1.5O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=-725.7 kJ·mol-1

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

3 . 下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量的变化

B．加入催化剂能改变化学反应的热效应

C．化学反应的热效应大部分都是通过实验测得的

D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，“/mol”指的是每摩尔 H2

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   

选项	热化学方程式	结论
A	ΔH=-534 kJ·mol-1	N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1
B	ΔH=-57.3 kJ·mol-1	含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C	C(s)＋O2(g)=CO(g) 　ΔH= - 110.5 kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1	2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量
D	C(石墨，s)= C(金刚石，s) 　ΔH= +1.5 kJ·mol-1	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一、
已知：①
②
③
④
已知：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列说法正确的是

A．C(s)的燃烧热

B．

C．

D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能

7 . 下列说法正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．加入催化剂可改变焓变

8 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

9 . 回答下列问题：
(1)丙烷(C₃H₈)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-572kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2598kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：△H=__。
(3)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

完成CO和H₂生成CH₃OH的热化学方程式__。
(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol^-1。

10 . 下列说法中正确的是

A．燃烧热和中和热都属于反应热

B．酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热

C．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ