1 . 下列方程式书写正确的是

A．遇水强烈水解：

B．与硫酸铜溶液反应：

C．的燃烧：

D．工业制阴极反应：

2 . Ⅰ.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)已知氨气的燃烧热为316.25kJ/mol，请写出氨气燃烧热的热化学方程式___________。
(2)根据下图数据计算反应的___________。

Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/L醋酸、100mL。0.55mol/LNaOH溶液。
(3)从实验装置上看；还缺少的重要仪器是___________。
(4)浓度0.55mol/L的碱溶液和浓度为的酸溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度	最高温度
甲组()	15.0	18.0
乙组()	15.0	17.5

①   ___________；
②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。
A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度
B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入

3 . 下列说法中，正确的是

A．降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物分子中活化分子的百分数

B．的反应均是自发进行的反应

C．在恒容密闭容器中发生反应：，充入少量氩气，反应速率减小

D．氢气燃烧热的热化学方程式为

4 . 以下说法中，正确的有几项
Ⅰ.中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ.燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为-57.3kJ/mol
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能

A．7

B．8

C．9

D．10

5 . 氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下：

已知：①
②
③
下列叙述正确的是

A．

B．C(s)的燃烧热

C．电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ

D．①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量

6 . 按要求回答下列问题：
(1)已知：1gH₂完全燃烧生成液态水的热量为142.9kJ，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(2)H₂CO₃的电离方程式是_______。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(4)FeCl₃水解的离子方程式是_______。
(5)写出NaHCO₃溶液中的物料守恒式_______。
(6)写出氢氧燃料电池(电解质为碱性溶液)的正极电极方程式是_______。

7 . 一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法不正确的是
   

A．石墨的燃烧热△H1=-110.5kJ/mol

B．石墨的燃烧热△H2=-393.5kJ/mol

C．由图可知1molCO(g)转化成1molCO2(g)的△H=△H2-△H1

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)△H3＜0，则1molC(s，金刚石)转化成1molCO2(g)的△H'＞△H2

8 . 在25℃、101KPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B．2NO2=O2＋2NO；ΔH=＋116.2kJ·mol-1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+296.8kJ·mol-1

D．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

9 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

10 . 下列热化学方程式正确的是

A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)       △H=-4bkJ•mol-1

B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H=-akJ•mol-1

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-114.6kJ•mol-1

D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H=-akJ•mol-1