1 . 下列说法正确的是

A．锂电池使用时，能量只存在由化学能到电能的转化

B．已知P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　ΔH=-18.4kJ·mol-1，故白磷比红磷稳定

C．H2在Cl2中燃烧：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH=-184.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1

D．测定中和反应的反应热时，其他不变，用稀硫酸代替盐酸测得的反应热ΔH基本相同

2 . 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：   ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是______[填“(单斜)”或“(斜方)”]
(2)丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：______，丙烷的燃烧热()为_____。

(3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是___。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___(填字母)。
A．      B．      C．      D．
②已知：   
   
   
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___(用含的代数式表示)。
(5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为______。

3 . 请分析如下电化学装置，回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。
(2)当甲池中消耗为2.24L(标准状况下)时，理论上乙池中B极质量增加___________g。
(3)丙池溶液体积为300mL，写出其总反应的化学方程式___________；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有___________离子交换膜(填“阴”或“阳”或“质子”)。电解一段时间后，当溶液的pH为13时，消耗的质量为___________g(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)。
(4)甲醇的燃烧热为725.76KJ/mol，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

4 . 2023年7月全国首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射基地发射成功。下列说法错误的是

A．液态氧转化为气态氧是熵增的过程

B．甲烷燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和

C．液氧甲烷燃料比—偏二甲肼()燃料更环保

D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式

5 . 已知X、Y、Z、W、R、M为原子序数依次增大的元素，其中X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，且位于三个不同周期，Y的某种核素可用于测定文物的年代，W的最外层电子数是最内层的3倍，W与R同主族，元素Ｍ是地壳中含量排名第二的金属元素。回答下列问题：
(1)写出的电子式：_____。
(2)W的简单氢化物的熔沸点比Ｒ的高，原因是_____。
(3)Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是_____(填化学式)。
X、Y、Z、R组成的某种酸的水溶液可用于检测溶液中的，该酸的化学式为_____。
(4)X、Y、W组成的某种常见物质常用于制作消毒剂，该物质的燃烧热为1366.8，写出该物质燃烧的热化学方程式：_____。
(5)与的反应是可逆反应，该反应的平衡常数的表达式为_____；增加的量，的平衡转化率如何变化？_____。

6 . 含碳化合物是环境、能源科学研究的热点。
已知：①
②
键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下：

共价键	C—C	O=O	C—H	C=O	H—H	H—O
键能/()	343	a	413	b	436	465	1076

回答下列问题：
(1)CO(g)的燃烧热___________。
(2)a=___________，b=___________。
(3)已知，下图中___________。

(4)2.24L(标准状况)CO和H₂的混合气体在氧气中完全反应生成CO₂(g)、H₂O(g)，放出的热量可能是___________(填字母)。

A．28.8kJ

B．24.1kJ

C．26.6kJ

D．24.2kJ

(5)的速率方程，，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关，k的经验公式为(R和C为常数，为活化能，T为温度)。在催化剂作用下，与的关系如图所示：

①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。
②该反应的平衡常数表达式为___________。某温度下，平衡常数K为2，为5，则为___________。

7 . 下列说法正确的是

A．已知，该反应为熵减小的反应

B．氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应

C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

D．已知乙醚的摩尔燃烧焓为，则表示乙醚摩尔燃烧焓的热化学方程式为：，

8 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，各元素在周期表中的相对位置如图所示：

A	B		C
		D	E

请回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为___________。
(2)属于火车严禁携带的易燃易爆液体，已知的燃烧热为，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：___________。
(4)最新合成的分子结构完美对称(只含单键)，具有极强的热稳定性和化学惰性，试画出的结构式：___________。

9 . 下列方程式正确的是

A．298K、101kPa时，乙烷的摩尔燃烧焓为，则△H=-

B．常温下，、、，则少量草酸溶液与溶液反应：

C．常温下，、，向ZnS悬浊液中滴加溶液：

D．用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为

10 . 298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：

物质
摩尔燃烧焓

下列说法正确的是

A．和的内能之和比的内能多285.8kJ

B．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量

C．完全燃烧的热化学方程式为

D．单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多