1 . 甲烷在地壳中储量丰富，该物质是一种重要的燃料和工业原料。请回答下列问题：
(1)甲烷的燃烧热kJ⋅mol，则一定量完全燃烧生成1 mol时放出的热量为_______kJ。
(2)甲烷、水蒸气重整可获取合成气(CO、)，涉及的主反应和副反应如下：
主反应：      
副反应：   kJ⋅mol   
两个反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示，则表示主反应的曲线是_______(填“甲”或“乙”)；温度为K时，反应的平衡常数_______(用含a的代数式表示)。

(3)甲烷、二氧化碳重整制备合成气(CO、)有利于实现“碳中和”，该甲烷重整的反应为   
①下列措施能使甲烷平衡转化率提高的是_______(填字母，下同)，能使平衡常数增大的是_______。
A增大的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小的浓度
②一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和一定量的发生上述反应，测得初始压强为，10 min时容器内压强不再变化，且压强为，0~10min内平均反应速率 mol⋅L⋅min，达到平衡时的转化率为_______%，初始时加入的为_______mol。

2 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例(写名称)
(1)	通过增大压强提高原料转化率	___________
(2)	使用催化剂增大反应的速率	___________

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知热化学方程式为：
C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)   H=-393.5KJ/mol
H₂ (g) +O₂ (g)= H₂O (l)   H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O₂=2Na₂O、2Na＋O₂Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________。

3 . 积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知：
①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：

化学键
键能	436	496

②；
③在和下，的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收___________能量。
②与天然气相比，氢能的优点是___________(任写1点)。
(2)CH₃OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由催化加氢可制备，则___________，若生成气态水，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为___________。

4 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)，ΔH₁=-572 kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l) = 2H₂O(l)+O₂(g)，ΔH₂=-196 kJ·mol^-1
1．请写出生产H₂O₂总反应的热化学方程式___________。
2．反应①中的ΔH₁___________ (选填： A．是 B．否)为H₂的燃烧热，原因为___________。
3．H₂O₂沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。

A．常压蒸馏

B．减压蒸馏

C．加热蒸发

D．加氧化钙除水

5 . Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g)4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。
(1)已知：该反应的焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应___________自发进行。
A．能                       B．不能                    C．缺少条件，无法判断
(2)在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。

A．2v正(NH3) = 3v逆(H2O)	B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再变化	D．N2和H2O的物质的量之比2：3

(3)相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比()条件下NO的转化率如图所示。

①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是___________。
②B点___________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是___________。
Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：

	状态	热值(kJ/g)	沸点(℃)	密度(kg/L)	液态能量密度(MJ/L)
氨气	气	18.6	-33	0.6820	12.7
氢气	气	120	-253	0.0708	8.5

(4)氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式___________。
(5)结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料的优点是___________。
(6)在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式___________。

6 . “嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是

A．煤油是不可再生资源

B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能

C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”

D．表示肼燃烧热的热化学方程式：

7 . 下列说法正确的是

A．锂电池使用时，能量只存在由化学能到电能的转化

B．已知P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　ΔH=-18.4kJ·mol-1，故白磷比红磷稳定

C．H2在Cl2中燃烧：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH=-184.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1

D．测定中和反应的反应热时，其他不变，用稀硫酸代替盐酸测得的反应热ΔH基本相同

8 . 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量。

(1)请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式__________________。
(2)将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为________极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___________________。

9 . 中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（622.1 kJ⋅mol）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是

A．肼在氧气中燃烧：    kJ⋅mol

B．液氨与钠反应：

C．NaClO氧化制备：

D．电解法制备的阴极反应：

10 . 长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，承担中国空间站舱段发射任务．采用液氧、液氢作为推进剂．回答下列问题：
(1)与偏二甲肼、四氧化二氨推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是___________；
(2)已知：；
；
;
．
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______________，氢气的燃烧热________；
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢，且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________（保留3位有效数字）；
(4)光催化制氢是能源研究热点．一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示．

①该转化过程中，________能转化为化学能；
②由图可知，转化为的催化剂是________（填字母）。
A．       B．       C．       D．紫外线